Tabla Periódica

Los elementos que se indican en el esquema tienen la particularidad de formar moléculas diatómicas: tienen 2 átomos.
Por ejemplo, tres gases que ya conoces:
el hidrógeno, el nitrógeno y el oxígeno.
Los halógenos, pertenecientes al Grupo 17 (Grupo VII en la notación antigua), también presentan esta característica, sus moléculas están formadas por dos átomos.
El flúor y el cloro son gaseosos a temperatura ambiente, mientras que el bromo es líquido y el iodo es sólido en esas condiciones. Hay un grupo de elementos que en la naturaleza existen como átomos, son gaseosos, no se combinan excepto en condiciones drásticas. ¿A quienes nos referimos?
No olvides que en la Tabla Periódica los símbolos químicos tienen un color que indica el estado de agregación del elemento en condiciones ambientales.
Los elementos químicos se clasifican en metales, no metales y semimetales o metaloides. En la Tabla Periódica siguiente se muestran algunos ejemplos

¿Te acordás cuáles son cuales?

Existen metales líquidos a temperatura ambiente ¿cuál(es)?

La Tabla Periódica

Todos tenemos, o hemos visto, la Tabla Periódica actual,
¿te has preguntado cómo fué organizada? ¿quiénes y cuándo la organizaron?
Esa tarea llevó en realidad varios siglos.

En la presentación se realiza un breve resumen de los acontecimientos que llevaron a esta asombrosa organización de los elementos conocidos, te invitamos a verla y comentarla.

Hay páginas interactivas en las que obtener información de cada elemento en particular.
La primer dirección incluye test y juegos ¡veamos si te animas!

http://tablaperiodica.educaplus.org/
http://www.alonsoformula.com/inorganica/tabla_periodica.htm
http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html
http://www.webelements.com/uses.html

¿Porqué es rojo el planeta rojo?

Marte es conocido como "el planeta rojo" ¿a qué se debe el color?

"La composición de la corteza en Marte es fundamentalmente basalto volcánico con un alto contenido en óxidos de hierro que proporcionan el característico color rojo de la superficie.

Por su naturaleza, se asemeja a la limonita, óxido de hierro muy hidratado. Así como en las cortezas de la Tierra y de la Luna predominan los silicatos y los aluminatos, en el suelo de Marte son preponderantes los ferrosilicatos.

Sus tres constituyentes principales son, por orden de abundancia, el oxígeno, el silicio y el hierro. contiene: 20,8% de sílice, 13,5% de hierro, 5% de aluminio, 3,8% de calcio y también titanio y otros componentes menores."

Aporte de Brian Ithurbide 5° DC - Liceo de Tala

http:77espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070704134255AAAIp73

Si bien hemos visto brillar a Marte durante este mes, no se ha destacado como se anunciaba. Si alguien utilizó un telescopio para observarlo, podrá decir si vió al planeta más cerca de lo usual. De todos modos, hemos leído comentarios acerca de que esta información falsa, que ha estado recorriendo el mundo vía web desde hace años.
REFLEXIÓN: Siempre es mejor utilizar el tiempo y la energía en cosas útiles o divertidas ¿no lo creen?

Amigos

Los amigos siempre te soportan ...










y charlan contigo en la plaza ...







¿Como funciona un termómetro?
Hay muchos tipos de termómetros:

Los más comunes contienen un líquido en su interior que se dilata o contrae con los cambios de temperatura. este líquido puede ser mercurio, alcohol coloreado, etc.

Para poder explicar porque ocurre esto, la ciencia recurre a un modelo que nos habla de partículas que no podemos ver: el modelo cinético corpuscular de la materia.

El modelo corpuscular explica que al aumentar de temperatura aumenta la energía cinética media de las partículas que componen la materia, las partículas que componen el líquido coloreado o el mercurio se mueven más deprisa y eso hace que la sustancia se dilate.

En esta figura se muestra un termómetro de jardín, el bulbo que contiene el líquido coloreado va enterrado a nivel de las raíces de las plantas.

¿Cómo fabricar un termómetro? Este link aporta una idea que seguro puedes mejorar: http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/practica2/pajita/Termomet/term-2.htm

Relaciones de masa en una reacción química

El químico sueco J. Jacob Berzelius (1779-1848) realizó la experiencia que se indica en el esquema: calentó una mezcla de plomo Pb (metal blando de color gris) con azufre S (sólido de color amarillo). Obtenía sulfuro de plomo, PbS (sólido color negro brillante).

Al cambiar las masas de reactivos observó que había una proporción definida entre ellos al combinarse.

La LEY de las PROPORCIONES DEFINIDAS la enunció Proust en 1799: "un compuesto siempre contiene los elementos en ciertas proporciones definidas."

Dalton explicó esta observación con su teoría atómica: "Todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. En las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen."

Esta ley es la base de las fórmulas químicas, cada compuesto químico tiene una proporción definida de elementos que lo forman, lo que hace que sus propiedades sean características y siempre constantes, no importa como se obtenga el compuesto.

¿cómo se separan las mezclas?

¿Cómo doblar un filtro de papel?

Sigue las indicaciones del esquema,

ésta es una de las formas más sencillas

de doblar el papel filtro.

Inténtalo con una hoja de papel común

para verificar que lo entendiste.

Sabías que...
El químico sueco, J.J. Berzelius era un experimentador muy exigente, media cautelosamente lo que utilizaba e inventaba los materiales adecuados para sus experiencias. Es considerado como el inventor del primer papel de filtro efectivo, fue el primero que comenzó a usar papel de composición sumamente pura, como filtro para retener los precipitados en los análisis químicos.
El papel conocido como “papel de filtro sueco” comenzó a fabricarse en 1815, siguiendo sus instrucciones e impuso el estándard para los papeles de filtro utilizados en los análisis.

Ácidos y bases de Arrhenius

* Ácido: Es toda sustancia que en solución acuosa produce, o se disocia para formar, iones hidrógeno (protones). Ejemplo:
HCl(ac) --> H+(ac) + Cl-(ac)

* Base: Sustancia que en solución acuosa produce, o se disocia para formar, iones OH- (hidróxido). Ejemplo:
NaOH(ac) --> Na+(ac) + OH-(ac)

Si se combina un ácido con una base, produce sal y agua:
ÁCIDO + BASE --> SAL + AGUA

Si las proporciones son las adecuadas, el proceso se llama NEUTRALIZACIÓN, los iones se combinan:

H+(ac) + OH-(ac) <--> H2O(l)

Las soluciones acuosas forman parte de nuestra vida cotidiana.
¿Cómo podemos averiguar si una solución es ácida o básica?
¿Cuáles son las propiedades que las diferencian?
¿Qué soluciones ácidas y qué soluciones básicas reconoces en tu entorno?

Escala de pH

La acidez o la basicidad de una solución puede describirse

en términos de su concentración de hidrogeniones H+(ac).

En 1909 Sörensen propuso utilizar los logaritmos de la

concentración para tener valores sencillos de trabajar,

definió pH = - log[H+(ac)]

Una solución acuosa es ácida si tiene pH menor a 7,

es básica si su pH es mayor a 7 y

si tiene pH = 7 la solución es neutra.

¿Cómo funciona la Refinería de ANCAP?

1° Parte

2° Parte

¿Cómo se mide un volúmen?

Es muy importante evitar cometer error de paralaje, por lo que debe ubicarse la vista al mismo nivel que la superficie del líquido.
El volumen se mide a la altura de la tangente al menisco que forma la superficie del líquido, como se indica en el dibujo.
Si es posible, se debe estimar, es decir, dividir la distancia entre dos líneas consecutivas de la escala, en forma aproximada, para indicar la última cifra o cifra insegura de la medida.
La MEDIDA debe incluir magnitud, incertidumbre y la unidad. V = 6,24mL +- 0,02mL

DESTILACIÓN

Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación.
El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.
En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha.
Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura.
Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.

Tipos de Destilación.

Equipo para destilación simple.

Equipo para destilación fraccionada.

Técnicamente el término alambique se aplica al recipiente en el que se hierven los líquidos durante la destilación, pero a veces se aplica al aparato entero, incluyendo la columna fraccionadora, el condensador y el receptor en el que se recoge el destilado.
Este término se extiende también a los aparatos de destilación destructiva o craqueo.
Los alambiques para trabajar en el laboratorio están hechos normalmente de vidrio, pero los industriales suelen ser de hierro o acero.
En los casos en los que el hierro podría contaminar el producto se usa a menudo el cobre, y los alambiques pequeños para la destilación de whisky están hechos frecuentemente de vidrio y cobre.
A veces también se usa el término retorta para designar a los alambiques.

"Nada se crea, todo se transforma"

¿Cómo se disuelve la sal?

La mayoría de las sales son cristales iónicos, como la sal de mesa NaCl, están formados por cationes (iones +) y aniones (iones -). Al colocar la sal en agua, las moléculas de agua que chocan con el cristal, separan los iones de éste. Inmediatamente las moléculas de agua, rodean al ión, es decir lo "hidratan"; éste proceso se llama "hidratación" si el solvente es agua y "solvatación" para otros solventes.
Observa en el esquema la orientación de las moléculas de agua en torno a los cationes y a los aniones, ¿Cómo explicas la diferencia?

¿te animás?

Puedes utilizar una probeta o una botella plástica de 1/2 Litro.
Coloca una taza de agua con 10 cucharadas de sal disuelta, agrega una taza de aceite de cocina, unos trozos de papel de aluminio bien compactados (bolitas), uno trozos de corcho, unos trozos de palillos de madera, unos clips.
¿qué ocurre? Puedes tapar y agitar el sistema, luego déjalo decantar ¿qué sucede? ¿Cómo explicas lo observado?
¿Cómo se habrá trabajado para lograr la gama de colores que muestra la probeta del dibujo?

Había una vez un Rey ...

El Rey de esta historia era cristiano y rápidamente tuvo que huir de los moros cuando éstos conquistaron España. Aunque muy apurado por su vida, no quizo dejar atrás su tesoro, por eso colocó en sus botas la mayor cantidad de monedas de oro que pudo.
Al tratar de cruzar el río, se ahogó.
Lo que el Rey no sabía: la densidad del oro es 19,25 g/mL ¡Es enorme si la comparamos con la del agua! El agua tiene densidad 1 g/mL.
Por ese motivo, sus botas llenas de oro fueron la causa de que se hundiera en el agua... en realidad ¡Lo ahogó su ambición!

El corcho tiene densidad 0,25 g/mL ¿qué ocurre si lo colocamos en agua?

JAQUE MATE !!

¿Qué gas se forma?

En algunas reacciones químicas se forman productos gaseosos.
Es imprescindible conocer la composición de los reactivos, es decir que elementos los forman, así como las características del proceso, para poder sacar conclusiones adecuadas del ensayo de ignición.

El ensayo de ignición consiste en utilizar un palillo o escarbadiente con la punta en ignición y se aproxima a la boca del tubo de ensayo:

* si la ignición se aviva o se enciende el palillo, podemos decir que el gas es oxígeno. (comburente)
* si se apaga, indica que puede ser dióxido de carbono.
* si el gas formado es combustible puede ser un hidrocarburo y se observará una llama amarilla y tizne negro debido al carbón que se forma como producto de la combustión incompleta.
* el hidrógeno puro arde con llama azul, pero si está mezclado con oxígeno se escucha una explosión y la llama es algo amarillenta.